题目内容

11．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．向燃着的酒精灯中加酒精

分析 A．溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变；
B．量筒是量器，不能用于配制溶液；
C．浓硫酸密度比水大，应把浓硫酸滴入水中；
D．向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾．

解答 解：A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性，如果溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变红，故A正确；
B．量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器，故B错误；
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；
D．向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾，是严禁的错误行为，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
2．下列说法错误的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数目为0.1 NA
16．（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
②如图2所示电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填字母序号）．
a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图3：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图4所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2时所得溶液的pH约为1．
3．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
请回答下列问题：
（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数．
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知：
Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol
1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
A．A的式量比B大14
B．B的式量比A大16
C．该酯中一定不含双键等不饱和键
D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

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