题目内容
按下面的实验过程填空：
（1）填空：
a b c d
（2）写出上述反应的离子方程式：
①
② ．
（1）填空：
a
（2）写出上述反应的离子方程式：
①
②
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,无机物的推断
专题：推断题
分析：FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色．
解答：
解：（1）FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，呈橙黄色，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色，
故答案为：橙黄；橙红；蓝；紫；
（2）反应①是FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
反应②是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
故答案为：橙黄；橙红；蓝；紫；
（2）反应①是FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
反应②是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
点评：本题以框图题形式，考查元素化合物性质、萃取等，熟练掌握元素化合物性质是关键，侧重基础知识的巩固，难度不大．
练习册系列答案
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
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| B、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| C、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、Ag+、NO3-、I- |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
| B、Na+、NH4+、OH-、HCO3- |
| C、NH4+、A13+、SiO32-、CO32- |
| D、H+、Ag+、Cl-、ClO- |
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
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| B、0.8mol/L |
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| D、0.5mol/L |