题目内容
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
（1）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分）
（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO
（2分）
（4）c（2分）
（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）
（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）
（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
综合考虑反应物的转化率和原料成本等
的最佳方法是
FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
=1.41，
=1.73)
2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )