Question

下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

Answer 1

【知识点】反应进行的方向、溶液中的平衡、离子浓度关系、平衡移动

【答案解析】A     解析：A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当

△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，3种情况：当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•

△S＜0，在室温一定能自发进行；而△H＞0，△S＜0时不能自发进行；△H＞0，△S＞0

时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故A正确；B、醋酸溶液中加入醋酸钠，

在水中全部电离成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-浓度增大，大量的CH3COO-同H+

结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，故B错误； C、弱电解质浓度不同电离程

度也不同，故C错误；D、增大压强，反应速率V正(H2S)增大，但平衡不移动，H2S的平衡

转化率不变，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及运用吉布斯自由能判定反应进行的方向、溶液中弱电

解质的电离平衡、平衡移动等，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。