题目内容


在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－  

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ 

C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－


A

练习册系列答案
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已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是                    

A．该反应属于置换反应                           B．N2H4是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应                              D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1  mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______________     。

2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________  阴极：________________________________

化学概念在逻辑上存在如下关系：

 


   

        包含关系            并列关系                交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系          B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系                 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na+        B．CO32－、NH4+        C．CH3COO－         D．CH3COO－、Na+

下列离子方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：


下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 条件

C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

  ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

  ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

  ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

  ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

  ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

  请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用    （填选项字母）吸收处理。

    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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