题目内容
配制250 mL 1.8 mol/L 的H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4溶液的体积是 。
25 mL
下列说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 条件
C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
某实验需要450ml 0.1mol/L的NaOH溶液，配制这种浓度的溶液时，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制时称量NaOH的质量（表达式）为：0. 45 L×0.1 mol/L×40 g/mol
B．实际上需要配制的NaOH溶液为500mL
C．NaOH固体溶解后要立即将溶液转移至容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应补水至液体凹液面与刻度线相切
过滤后的粗食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液的pH=7；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ）
A．③⑤②①④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④
下列实验仪器不宜直接加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚
C．蒸发皿 D．烧杯
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g
求：
⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。
⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？
取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L
