题目内容

7．将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答 解：4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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17．有一种化学式为R（NO3）x•n（H2O）的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解，当通过电流为5A时，经16.05min后，溶液中的金属离子恰好全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），则：
（1）R的原子量为64；
（2）X=2；
（3）n=5；
（4）若反应前后体积不变，反应后溶液的pH=1．注意：请简要写出全部计算的过程．
18．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化
15．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．盐酸C．液氨D．漂白粉
2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
A．食盐水B．氯水C．溴化钾D．碘化钾
12．将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧
第4周期②④⑨
（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（　　）
A．1：1：1B．4：3：2C．4：3：4D．1：5：4
7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

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