题目内容
20．工业合成氨反应是700K左右进行的，这主要原因是（ ）| A． | 700K时此反应速率最快 | |
| B． | 700K时氨的平衡浓度最大 | |
| C． | 700K时氨的转化率最高 | |
| D． | 700K该反应的催化剂能发挥最大的作用 |
分析 根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析．
解答 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度，
故选D．
点评 本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大．
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10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度．有关的叙述正确的是（ ）
| A． | H2Y的电离方程式为：H2Y+H2O?H3O++HY- | |
| B． | 在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2- | |
| D． | 在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．标准状况下的1molO2气体的体积约为（ ）
| A． | 11.2 L | B． | 22.4 L | C． | 33.6 L | D． | 44.8 L |
8．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42- | ||
| C． | MgCl2═Mg2++2Cl- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
15．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 | |
| B． | 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 | |
| C． | 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 | |
| D． | 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上是相等的 | |
| B． | 22.4L氨气所含的原子数目为4NA，所含的电子数为10NA | |
| C． | 标况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均是NA | |
| D． | 2L 0.5mol/L的硫酸钠溶液中的硫酸根的个数是NA |
12．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标况），此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 混合物里三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1：1：3 | |
| C． | 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 | |
| D． | 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
9．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO，达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）
| A． | 正反应为吸热反应 | B． | 正反应为放热反应 | ||
| C． | CO的平衡转化率降低 | D． | 各物质的浓度不变 |
10．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是（ ）
| A． | 若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物 | |
| B． | 反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 | |
| C． | 反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍 | |
| D． | 由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 |