Question

10．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是（　　）

• A． 若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
• B． 反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
• C． 反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
• D． 由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

Answer 1

分析 A．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气；
B．依据锌与稀硫酸，浓硫酸反应方程式解答；
C．锌与稀硫酸，浓硫酸反应，锌都做还原剂失去电子生成二价锌离子；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化．

解答 解：A．浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后发生反应：Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，故A正确；
B．锌与浓硫酸，稀硫酸反应方程式分别为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，金属锌与气体的计量数之比都为1：1，故B正确；
C．依据锌与浓硫酸，稀硫酸反应方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，反应中的电子转移情况均为生成1mol气体转移2mol电子，故C正确；
D．浓硫酸具有强的氧化性，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了锌与硫酸反应，明确浓硫酸、稀硫酸性质的区别是解题关键，注意铝在常温下与浓硫酸发生钝化，题目难度不大．