题目内容

9．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO，达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．CO的平衡转化率降低D．各物质的浓度不变

分析 反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．

解答 解：反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，
A、正反应是放热反应，故A错误；
B、正反应是放热反应，故B正确；
C、平衡正向移动，CO转化率增大，故C错误；
D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．人们会利用纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（　　）
A．该分散系能发生丁达尔效应
B．该分散系为溶液
C．该分散系属于悬浊液
D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
20．工业合成氨反应是700K左右进行的，这主要原因是（　　）
A．700K时此反应速率最快
B．700K时氨的平衡浓度最大
C．700K时氨的转化率最高
D．700K该反应的催化剂能发挥最大的作用
17．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液
14．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液
18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O
19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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