题目内容

有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

练习册系列答案
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2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、A12C17－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．充电时的阳极反应为： Cn+ AlCl4－－e－= Cn AlCl4

C．放电时的负极反应为： Al－3e－+7 AlCl4－===4A12C17－

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B. 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C. 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D. 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．Cl2与CCl4取代反应后的产物

B．向烧碱液中通入SO2后的产物

C．铁和稀硝酸反应

D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-

C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-

某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。

（2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。

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