题目内容

下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

练习册系列答案
相关题目

金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高

C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

下列说法不正确的是( )

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl

CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂制肥皂

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

Cl2 + H2O = HCl + HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

A. 装置①：检验电流的方向

B. 装置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. 装置③：测定中和热

D. 装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性

某硅酸锌样品含58.6％的锌，而ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100%，写出这样品的化学式（最简式）。

分子中碳与氢元素的质量比为21:4的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有几种

A．5 B．6 C．4 D．3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网