题目内容

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

练习册系列答案
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选项
 

实验操作
 

实验现象
 

结论
 

A
 

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
 

有丁达尔效应
 

微蓝色液体为胶体
 

B
 

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
 

产生白色沉淀
 

白色沉淀为BaSO4和BaSO3
 

C
 

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
 

两溶液均褪色
 

X可能是乙烯
 

D
 

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
 

有白色沉淀生成
 

Y中一定含有SO42-
 

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，不正确的是

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

下列说法不正确的是( )

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl

CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂制肥皂

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

Cl2 + H2O = HCl + HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

（1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

A. 装置①：检验电流的方向

B. 装置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. 装置③：测定中和热

D. 装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性

[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

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