题目内容
某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A．Cl2与CCl4取代反应后的产物 |
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B．向烧碱液中通入SO2后的产物 |
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C．铁和稀硝酸反应 |
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D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式 |
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某温度下，反应2A(g) 
B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A(g)的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0
的是
A. 装置①：检验电流的方向
B. 装置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. 装置③：测定中和热
D. 装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性
Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。
（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1
、△H2、△H3的式子表示)。
（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。
②已知反应2HI（g）
H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 |
| 0.780 | 0.784 |
0.773根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。
