Question

20．对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH降低
• B． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． Na₂SO₃溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分为Na₂SO₄

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程，结合电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答 解：A．升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．Na₂SO₃溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒的含义及其在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．