题目内容

12．某有机物的分子式为C4H6O2，下列说法不正确的是（　　）
A．可能含有一个酯基和一个碳碳双键B．可能含有一个醛基和一个羰基
C．可能含有一个环和一个酯基D．可能含有一个醛基和一个碳碳叁键

分析 有机物的分子式为C4H6O2，则不饱和度Ω=$\frac{4×2+2-6}{2}$=2，可能含有酯基、碳碳双键或含有醛基、羰基等，结合物质含有的官能团解答该题．

解答 解：A．酯基、碳碳双键的不饱和对为1，则可能含有一个酯基和一个碳碳双键，故A不选；
B．一个醛基和一个羰基的不饱和对为1，则可能含有一个醛基和一个羰基，故B不选；
C．一个环和一个酯基的不饱和对为1，则可能含有一个环和一个酯基，故C不选；
D．醛基不饱和度为1，碳碳三键的不饱和度为2，则不可能含有一个醛基和一个碳碳叁键，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意根据题给信息得出结论，本题利用排除法较为简单．

练习册系列答案
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1．下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是（　　）
A．CH3COOHB．C12C．NH4HCO3D．SO3
3．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增大
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
第二份Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2．
20．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D．Na2SO3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分为Na2SO4
7．下列说法正确的是（　　）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
17．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶于水电离出Na+和C1-，离子键发生断裂，属于化学变化
B．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
C．干冰和水晶融化时，都克服分子间作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构
4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子，已知：Ksp（AgOH）=5.6×10-8；Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb2+）是（　　）
A．1.2×10-3mol•L-1B．1.2×10-9mol•L-1C．2.4×10-5mol•L-1D．3.2×10-6mol•L-1
1．下列气体可用排水法收集的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NO2D．CH4
2．下列离子最容易结合H+的是（　　）
A．OH-B．CH3COO-C．CH3CH2O-D．ClO-

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