题目内容
15．同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为3：2，体积之比为3：2密度之比为2：3，所含氧原子数之比为1：1．分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算．
解答 解：O2和O3都由O元素构成，等质量时，O原子物质的量相等，为1：1，则分子的物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3，
故答案为：3：2；3：2；2：3；1：1．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的量有关计算、微粒数目有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意理解化学式的意义计算微粒数目．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | B． | Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | ||
| C． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | D． | NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA | |
| B． | 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子 | |
| C． | 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA | |
| D． | 20g D2O所含的中子数为9NA |
10．有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（ ）
| A． | C2H4、C4H6 | B． | C2H2、C4H8 | C． | C3H4、C4H8 | D． | C3H4、C3H6 |
20．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH降低 | |
| B． | c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） | |
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+ | |
| B． | 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体 | |
| C． | 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近 | |
| D． | 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子，已知：Ksp（AgOH）=5.6×10-8；Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb2+）是（ ）
| A． | 1.2×10-3mol•L-1 | B． | 1.2×10-9mol•L-1 | C． | 2.4×10-5mol•L-1 | D． | 3.2×10-6mol•L-1 |
5．现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
| A． | 4v （NH3）=5（O2） | B． | 4 v（NH3）=5 v（H2O） | C． | 4（O2）=5 v（NO） | D． | 4 v（NH3）=5 v（NO） |