题目内容
11．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡${\;}_{86}^{222}$Rn，从而对人体产生危害．该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（ ）| A． | 136 | B． | 50 | C． | 86 | D． | 222 |
分析 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，据此计算分析．
解答 解；同位素氡${\;}_{86}^{222}$Rn，质量数222，质子数=核外电子数=86，中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差=136-86=50，故选B．
点评 本题考查了原子结构、原子符号、微粒关系的应用，注意表示方法和定量计算关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ | |
| B． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | |
| C． | 在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
6．下列有关性质的比较正确的是（ ）
| A． | 原子半径：P＜S＜Cl | B． | 非金属性：P＞S＞Cl | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
16．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 | |
| C． | 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | |
| D． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 |
3．下列有关原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 手机所用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池 | |
| D． | 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn |
20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（ ）
| A． | 提高盐酸的浓度 | B． | 搅拌反应物 | C． | 高温下酸浸 | D． | 粉碎煤矸石 |
