题目内容
7．
在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 | |
| B． | a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka | |
| C． | 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 | |
| D． | a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 |
分析 题中横坐标为二氧化硫的物质的量，增加二氧化硫，平衡正向移动，SO3的体积分数先增大后减小，在曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．
解答 解：A、题中横坐标为二氧化硫的物质的量，在曲线上的点为平衡状态，故A错误；
B、温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C、b点后二氧化硫的含量越大三氧化硫的体积分数越低，故C错误；
D、二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡图象，难度中等，根据SO3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，注意b点之前，曲线上的各点不是平衡点，从b开始向后，曲线上各点都处于平衡状态．
练习册系列答案
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17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硅的原子结构示意图： | B． | 乙烯分子比例模型： | ||
| C． | 次氯酸分子的电子式： | D． | 乙酸分子的结构简式：C2H4O2 |
18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂是Cl2 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 | |
| C． | 每生成1molN2，转移3mol电子 | |
| D． | 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 |
氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．
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2．
常温下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
常温下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 | |
| B． | 所加烧碱溶液PH=12，c点水的离子积常数KW=10-14 | |
| C． | c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2） | |
| D． | d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+） |
（写电子式）．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 氧气的摩尔质量为32g | |
| C． | 摩尔是国际单位制的七大基本物理量之一 | |
| D． | 同温同压下，分子数相同的任何气体体积相同 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 钾和水反应K+2H2O═K++2OH-+H2↑ | |
| C． | 小苏打与烧碱溶液反应HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 苏打与盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O |