工业上常用浓氨水检验氯气管道.其反应为:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2.利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气.关于该反应的说法不正确的是( )A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C．每生成1molN2.转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂是Cl₂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
	C．	每生成1molN₂，转移3mol电子
	D．	被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3

分析反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

解答解：A、反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，故A正确；
B、反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C、生成6mol NH₄Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故C错误；
D、3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3，故D正确；
故选BC．

点评本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	B．	将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）
	C．	向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	D．	向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

6．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
（1）产生上述现象的原因可能有两种：（简要文字说明）
①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠，使溶液由红色变成无色．
（2）以下实验验证红色褪去原因：将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中，若观察到仍为无色，证明红色褪去的原因是①；若观察到恢复红色，证明红色褪去的原因是②．

13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	255	385	459
标准状况下气体的体积（mL）	280	336	336

下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的		B．	盐酸的物质的量浓度为0.8mol L^-1
	C．	合金中镁、铝的物质的量之比为1：1		D．	丙组中铝的物质的量为0.0045mol

3．

最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极发生：2AlCl₄^--e^-=Al₂Cl₇^-+Cl^-
	B．	放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
	C．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
	D．	充电时，阴极发生：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

10．

请根据以下知识解答
R₁-C≡C-H+R₂-CHO→R₁-C≡

（R代表烃基，下同．）
R₁-C≡C-（CH₂）_n-CH=CH₂+H₂$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH₂）_n-CH=CH
1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
（1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br，写出生成F（PBT）的化学反应方程式：

．
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇

．

7．

在一定温度下，改变反应物中n（SO₂）对反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
	B．	a、b、c三点的平衡常数K_b＞K_c＞K_a
	C．	上述图象可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高
	D．	a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	pH=1 的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	25℃，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L 的溶液中：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	D．	滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、F^-

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