题目内容
某阳离子M2+共有10个电子，其质量数为24，那么它核内的中子数为（ ）
| A、10 | B、12 | C、14 | D、16 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：
分析：原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数-质子数，据此解答．
解答：
解：阳离子M2+，质量数为24，核外有10个电子，所以其质子数Z=10+2，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=24-（10+2）=12．
故选B．
故选B．
点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
：
：X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y?2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）
| A、③＞②＞① |
| B、②＞①＞③ |
| C、①＞②＞③ |
| D、③＞①＞② |
下列符号表示的微粒中易与
X形成离子键的是（ ）
39 19 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X |
| B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D、原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X |
下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）
| A、CH4、H2O、Na+ |
| B、F2、Ar、HCl |
| C、H3O+、NH4+、Na |
| D、O2-、Mg2+、Ne |
不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| B、元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 |
| C、非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 |
| D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
| A、m=7.1g |
| B、7.1g＜m＜14.2g |
| C、m＜7.1g |
| D、m＞14.2g |
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（ ）
| A、上述反应中，O2发生了氧化反应 |
| B、若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2mol |
| C、上述反应中，HO2是还原产物 |
| D、上述反应的离子方程式为：Cu+Cl-+O2=CuCl+O2- |