题目内容
下列关于硫和氯两种元素的比较，正确的是（ ）
| A、硫的原子半径比氯的小 |
| B、一定温度下，相同浓度的高氯酸的酸性比硫酸的强 |
| C、氯气的氧化性比单质硫的弱 |
| D、一定条件下，H2S比HCl难分解 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：硫和氯位于同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此解答该题．
解答：
解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，硫的原子半径比氯的大，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，相同浓度的高氯酸的酸性比硫酸的强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，非金属性越强，单质的氧化性越强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选B．
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，相同浓度的高氯酸的酸性比硫酸的强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，非金属性越强，单质的氧化性越强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．
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检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是（ ）
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| B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 |
| C、加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 |
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
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不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
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| D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（ ）
| A、单质的还原性 |
| B、阳离子的氧化性 |
| C、单质的密度 |
| D、单质的熔点 |
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（ ）
| A、m=7.1g |
| B、7.1g＜m＜14.2g |
| C、m＜7.1g |
| D、m＞14.2g |
下列表示化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O |
| B、向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl |
| C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
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下列关于有机物的说法正确的是（ ）
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| C、乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 |
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