题目内容
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q | |
| B． | K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 | |
| D． | 反应中涉及的物质中有5种为电解质 |
分析 已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答
解答 解：A．Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B错误；
C．反应中16molHCl参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确；
D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应、电解质的概念、物质的检验等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，考查点较多，题目难度不大．
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8．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
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9．能证明
与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）| A． | 混合体系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的颜色褪去 | |
| B． | 混合体系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黄色沉淀 | |
| C． | 混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去 | |
| D． | 混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的颜色褪去 |
6．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性 | B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性 | ||
| C． | 单质与氢气反应的难易 | D． | 单质与氢气反应放出热量的多少 |
13．下列实验可达到实验目的是（ ）
| A． | 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液 | |
| B． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| C． | 用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 | |
| D． |  与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 |
$→_{H+}^{HCN}$
R或R′可以是烃基或氢原子
的说法正确的是AD．
．
10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
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| D． | 向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA | |
| C． | 1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA | |
| D． | 1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA |
8．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 | |
| B． | 己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 | |
| C． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同 | |
| D． | 在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ |