Question

6．25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，该温度下，用0.01mol•L^-1 盐酸测定10mLxmol•L^-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 原氨水浓度x=0.01mol•L^-1
• B． m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH^-）：m＞p
• C． n点溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若在m点溶液中加少量水，[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）不变

Answer 1

分析 A．由图可知，盐酸和氨水等体积混合，溶液的PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，则c（NH₃•H₂O）=（$\frac{x}{2}$-0.005）mol/L，根据Kb的表达式代入相关数据进行计算；
B．m点为碱溶液，抑制了水的电离，p点溶液为中性，水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L；
C．n点溶液呈碱性，在c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）为铵根离子的水解平衡常数．

解答 解：A．由图可知，盐酸和氨水等体积混合，溶液的PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，则c（NH₃•H₂O）=（$\frac{x}{2}$-0.005）mol/L，根据K_b=$\frac{0.005×1×1{0}^{-7}}{\frac{x}{2}-0.005}$=1.75×10^-5，解得：x=1.006×10^-2mol•L^-1，故A错误；
B．m点为氨水溶液，铵根离子抑制了水的电离，p点呈中性，水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，则m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH^-）：m＜p，故B错误；
C．n点溶液的pH=9，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．在m点溶液中加少量水，由于温度不变，则铵根离子的水解平衡常数K=[c（NH₃•H₂O）•c（H⁺）]/c（NH₄⁺）的值不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，涉及电离平衡常数计算、离子浓度大小比较、水的电离及其影响等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．