题目内容
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）| A． | NaOH═Na++O2-+H+ | B． | MgCl2═Mg2++Cl22- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | NH4NO3═NH4++NO3- |
分析 A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子；
B．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子；
C．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开；
D．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子．
解答 解：A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A错误；
B．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离生成镁离子和2个氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl2-，故B错误；
C．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是原子团不能拆开，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3═NH4++NO3-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电离方程式书写，电离方程式书写时原子团不能拆开，要注意电荷与化合价表示方法的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，O2-结构示意图：
．
17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 摩尔质量 | C． | 质量分数 | D． | 物质的量浓度 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通式相同的不同物质一定属于同系物 | |
| B． | 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃 | |
| C． | 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 | |
| D． | 符合通式CnH2n-2的有机物一定是炔烃 |
1．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（ ）
①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②⑤①③④ | C． | ①③⑤②④ | D． | ②①③⑤④ |
11．
某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 | |
| B． | 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 | |
| C． | 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 | |
| D． | 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
1．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示：