Question

5．将7.5g Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃配制成100ml混合溶液，测得c（Na⁺）=0.6mol•L^-1．
（1）若将等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是多少？
（2）Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃物质的量各是多少？

Answer 1

分析 固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量．

解答 解：100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol•L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×0.6mol•L^-1=0.06mol，
（1）固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=$\frac{0.06mol}{2}$=0.03mol，m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
答：等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是3.18g；
（2）设Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃物质的量分别是xmol和ymol；
$\left\{\begin{array}{l}{286x+106y=7.5}\\{2x+2y=0.06}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.024}\\{y=0.006}\end{array}\right.$，
答：Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.024mol；Na₂CO₃的物质的量为0.006mol．

点评 本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．