题目内容
15．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（ ）| A． | 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ | |
| B． | 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O | |
| C． | 5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O | |
| D． | 4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
分析 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，结合原子守恒分析．
解答 解：A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故A正确；
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O反应中，K元素不守恒，故B错误；
C．5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O反应中得失电子守恒、原子守恒，故C正确；
D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中得失电子守恒、原子守恒，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于原子守恒和电子守恒的应用的考查，注意把握氧化还原反应中电子守恒的应用，题目难度不大．
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5．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
6．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（ ）
| A． | 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍 | |
| B． | 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） | |
| C． | 中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V （甲） | |
| D． | 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 |
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（ ）
| A． | 3种或4种 | B． | 3种或5种 | C． | 4种或5种 | D． | 4种或6种 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7 | |
| B． | pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＜7 | |
| C． | pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＞7 | |
| D． | 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol•L-1 |
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ | |
| D． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol