题目内容
在实验室中将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶液的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整地说明） ，这样做的主要目的是 ；熄灭酒精灯停止加热的根据是 （填序号）．
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数 （填＞，=或＜）5a%
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数
考点：粗盐提纯
专题：化学实验基本操作
分析：在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，防止液体飞溅，当有较多晶体析出时即停止加热；
海水中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，结合题意进行分析解答即可．
海水中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，结合题意进行分析解答即可．
解答：
解：在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，目的是防止溶液局部受热而造成液体飞溅，当有较多晶体析出时即停止加热；
对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量，计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a克，该海水中含溶质的质量分数为 100%=5a%；海水中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，故该海水中含氯化钠的质量分数＜5a%．
故答案为：用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，C，＜．
对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量，计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均每次得固态的盐a克，该海水中含溶质的质量分数为 100%=5a%；海水中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，故该海水中含氯化钠的质量分数＜5a%．
故答案为：用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，C，＜．
点评：本题难度不大，掌握蒸发结晶的操作和溶质质量分数=
×100%、海水中的溶质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Na2CO3、Na2O2 |
| C、Na2CO3、NaOH |
| D、Na2CO3、Na2O2、NaOH |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙溶液和盐酸溶液混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O |
| C、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（ ）
| A、同时调大燃料气和空气的量 |
| B、同时调小燃料气和空气的量 |
| C、只需调大燃料气的进气量 |
| D、只需调大空气的进气量 |
）在一定条件下可被氧化成丁二醛．现有某有机化合物A（C6H8），在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物B（C6H12）．若用某氧化剂来氧化有机化合物A时，生成丙二醛（OHC-CH2-CHO）．则：下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl（熔融）
| ||||
B、MgO+H2
| ||||
C、Fe3O4+4CO
| ||||
D、2HgO
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设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A、含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g |
| B、标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA |
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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
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