题目内容

等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A、Na2CO3
B、Na2CO3、Na2O2
C、Na2CO3、NaOH
D、Na2CO3、Na2O2、NaOH
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质，依据氧化钠与小苏打等物质的量判断最终产物．
解答： 解：由2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
 0.5mol  0.5mol 0.5mol
 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
 0.5mol 0.5mol 1mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，所以排出气体物质后冷却，残留的固体物质为1molNa2CO3、1molNaOH，
故选：C．
点评：本题考查了钠的化合物的性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
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实验室要制取干燥、纯净的Cl2的实验，试根据下列装置回答有关问题．
ABCD
实验仪器及装置NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是
 
．
（2）写出A中的化学反应方程式
 
．
关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
 ABCD
强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OHH2S
A、AB、BC、CD、D
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
A、只有①③B、①②④⑤
C、①②③④D、①③⑤
用含少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2．其操作最为合理的组合及顺序是（　　）
A、①②④③B、②③④③
C、②③③D、①②③
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：
（1）A中选用
 
装置（填写装置的序号）制取氯气．

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化．（简述实验步骤）：
 
．
（3）写出B中反应的化学方程式
 

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式：：
 
 
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
 
．
已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
 
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
 
→
 
．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
 

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
 
．
水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子．如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色．我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因．
（1）起先出现红褐色沉淀，原因是
 
；
（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是
 
；
（3）最后溶液颜色加深，原因是
 
，有关离子方程式为
 
．
在实验室中将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶液的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整地说明）
 
，这样做的主要目的是
 
；熄灭酒精灯停止加热的根据是
 
（填序号）．
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数
 
（填＞，=或＜）5a%

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