Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A、含N_A个铜原子的CuO和Cu₂S的混合物质量为80.0 g
• B、标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N_A
• C、500 mL、2 mol?L^-1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N_A
• D、50 mL 18 mol?L^-1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu₂S的摩尔质量为160g/mol，故含N_A个铜原子的CuO的质量为80.0g，故含N_A个铜原子的Cu₂S的质量为80.0g；
B．氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；
C．据碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解进行分析；
D．50 mL 18 mol?L^-1浓硫酸，硫酸的物质的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气．

解答： 解：A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu₂S的摩尔质量为160g/mol，故含N_A个铜原子的CuO的质量为80.0g，故含N_A个铜原子的Cu₂S的质量为80.0g，故含N_A个铜原子的CuO和Cu₂S的混合物质量为80.0g，故A正确；
B．标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N_A，故B错误；
C．500 mL、2 mol?L^-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5×2=1mol，1mol碳酸钠可以电离出2mol钠离子和1mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3N_A，故C正确；
D．50 mL 18 mol?L^-1浓硫酸，硫酸的物质的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9mol，即小于0.9N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等．注意碳酸根离子的水解．