题目内容

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
A、2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
  △  
.
 
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3FeO+4CO2
D、2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
解答： 解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；
B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．
练习册系列答案
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已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
 
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
 
→
 
．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
 

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
 
．
纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为
 
．
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：
 
．
③Na2CO3溶液中存在的关系正确的是
 
．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
在实验室中将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶液的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整地说明）
 
，这样做的主要目的是
 
；熄灭酒精灯停止加热的根据是
 
（填序号）．
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数
 
（填＞，=或＜）5a%
下列物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）
A、苯、己烷、己烯
B、苯、己烯、己炔
C、苯、己烷、环己烷
D、苯、四氯化碳、己烯
下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料精制盐、碘酸钾（以I计，18-33mg/kg）
食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳
保存方法密封避光，常温防潮
根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（　　）
A、此食盐是混合物
B、“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C、碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5
D、1kg此食盐中含碘酸钾（18-33）mg
某密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
A、1＜
n(X)
n(Y)
＜3
B、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
2
3
C、
2
3
＜
n(X)
n(Y)
＜4
D、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
3
2
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA
B、12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
C、44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA
D、t℃时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是（　　）
A、一氧化碳和乙烷
B、乙烯和CH3CH=CH2
C、乙烯和乙炔
D、甲烷和乙炔

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