题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙溶液和盐酸溶液混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O |
| C、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙需要保留化学式；
B．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．
B．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．
解答：
解：A．碳酸钙溶液和盐酸溶液混合，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．铁与足量稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．铁与足量稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | H2S |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0，.2 NA |
| C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA |
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 （ ）
| A、钠投入水中 |
| B、石墨在高温高压下转化为金刚石 |
| C、干冰汽化 |
| D、氯化铵受热会挥发 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA |
| B、12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA |
| C、44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA |
| D、t℃时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA |