题目内容
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（ ）
| A、变浅 | B、变为红色 |
| C、没有变化 | D、变为黄色 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．
解答：
解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．
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在下列物质间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A、F2+H2O |
| B、K+H2O |
| C、SO2+H2O |
| D、NO2+H2O |
下列能导电且属于电解质的是（ ）
| A、盐酸 | B、熔融KOH |
| C、固体食盐 | D、氯水 |
在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有关数据如表，下列判断正确的是（ ）
| E（g） | F（g） | G（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大 |
| C、其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0 |
| D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol?L-1 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠 |
| B、室温下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离子浓度关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c（OH-）均减小 |
| D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、乙酸乙酯 | B、煤 |
| C、石油 | D、天然气 |
莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方--“达菲”的原材料，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）| A、分子式为C7H6O5 |
| B、该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、可发生加成和取代反应 |
| D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ |
某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Fe作正极，发生氧化反应 |
| B、负极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大 |
| D、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、1molH2SO4和1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫中和热 |
| C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |