题目内容
莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方--“达菲”的原材料，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）| A、分子式为C7H6O5 |
| B、该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、可发生加成和取代反应 |
| D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：该有机物含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；
B．该有机物不含酚-OH，则不能与FeCl3溶液反应，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，故C正确；
D．分子中的羟基不能电离，故D错误．
故选C．
B．该有机物不含酚-OH，则不能与FeCl3溶液反应，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，故C正确；
D．分子中的羟基不能电离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应：2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（ ）
| A、SO2、O2、SO3的浓度之比为 2：1：2 |
| B、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 |
| C、单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3 |
| D、SO2、O2、SO3共存 |
在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是（ ）
| A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 |
| B、原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 |
| C、原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 |
| D、每摩原子晶体干冰中含4mol C-O键 |
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（ ）
| A、变浅 | B、变为红色 |
| C、没有变化 | D、变为黄色 |
化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作正确的是（ ）
| A、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
| B、做氢气还原氧化铜实验时，先通氢气再加热 |
| C、配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 |
| D、点燃酒精灯时可以拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）中自由移动．下列说法正确的是（ ）| A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流经传感器流向电极a |
| B、负极的电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2 |
| C、传感器中测得有2×10-3mol电子通过时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO（标况下） |
| D、传感器中测得的电流越大，尾气中CO的含量越小 |
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）
| A、在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32- |
| C、c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2- |
| D、某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3- |
某澄清溶液X中可能含有大量Cl-、SO32-、SO42-、Fe2+、Fe3+、K+，按如图流程进行实验：则下列说法中正确的是（ ）
| A、现象3不能证明X中是否含有SO42- |
| B、现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤 |
| C、现象5表明X溶液中一定含有Cl- |
| D、现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe（OH）3 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③ |
| D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V （总）=20mL |