题目内容
某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Fe作正极，发生氧化反应 |
| B、负极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大 |
| D、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，结合电极反应解答．
解答：
解：A．铁为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．铁为负极，氯离子向负极移动，则浓度增大，故C正确；
D．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误．
故选C．
B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．铁为负极，氯离子向负极移动，则浓度增大，故C正确；
D．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子．其活泼顺序是（ ）
| A、X＞Y＞Z＞R |
| B、R＞Z＞Y＞X |
| C、X＞Z＞R＞Y |
| D、Y＞X＞R＞Z |
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（ ）
| A、变浅 | B、变为红色 |
| C、没有变化 | D、变为黄色 |
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）中自由移动．下列说法正确的是（ ）| A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流经传感器流向电极a |
| B、负极的电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2 |
| C、传感器中测得有2×10-3mol电子通过时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO（标况下） |
| D、传感器中测得的电流越大，尾气中CO的含量越小 |
下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）
| A、在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32- |
| C、c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2- |
| D、某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3- |
根据下列反应：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）
| A、KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 |
| B、Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 |
| C、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 |
| D、CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 |
某澄清溶液X中可能含有大量Cl-、SO32-、SO42-、Fe2+、Fe3+、K+，按如图流程进行实验：则下列说法中正确的是（ ）
| A、现象3不能证明X中是否含有SO42- |
| B、现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤 |
| C、现象5表明X溶液中一定含有Cl- |
| D、现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe（OH）3 |
下列方法不能用于金属防腐蚀处理的是（ ）
| A、涂防锈油漆 |
| B、将被保护的金属连接外加直流电源的正极 |
| C、电镀金属保护层 |
| D、与其它金属制成合金，如不锈钢 |
下列有关科学家的说法错误的是（ ）
| A、瑞典化学家舍勒命名了氯元素 |
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| D、德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕 |