题目内容
工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，依据氧化产物与还原产物的物质的物质的量解答．
解答：
解：由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂对应还原产物，NO为还原产物，物质的量为1mol；还原剂对应氧化产物，硝酸为氧化产物，物质的量为2mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1：2；
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比，题目难度不大．
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、过氧化氢电子式： | ||
B、中子数为28的钙原子：
| ||
C、铝离子结构示意图： | ||
D、2，4，6-三溴苯酚： |
用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（ ）
| A、等于2mol |
| B、等于1mol |
| C、小于1mol |
| D、大于2mol |
下列变化中，属于氧化反应的是（ ）
| A、H+→H2O |
| B、SO3→H2SO4 |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、Cl-→Cl2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | ||
| B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | ||
C、将wga% 的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| D、将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L |
