题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | ||
| B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | ||
C、将wga% 的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| D、将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A．表达式c=
中，体积V指溶液体积不是溶剂体积；
B．无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量不是0.1mol；
C．根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断；
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．
| n |
| V |
B．无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量不是0.1mol；
C．根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断；
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．
解答：
解：A.5.85gNaCl晶体的物质的量为：
=0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B.25g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.15625mol，配制的溶液的浓度为：c（CuSO4）=
=1.5625mol/L，故B错误；
C．若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D．设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，则：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正确；
故选D．
| 5.85g |
| 58.5g/mol |
B.25g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
| 25g |
| 160g/mol |
| 0.15625mol |
| 0.1L |
C．若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D．设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，则：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确公式c=
中体积指溶液体积不是溶剂体积，试题培养学生灵活应用所学知识的能力．
| n |
| V |
练习册系列答案
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从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
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工业上制备HNO3的最后一步方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）
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| C、1：2 | D、2：1 |
酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（ ）
| A、Mn2O3 |
| B、Mn2+ |
| C、MnO2 |
| D、K2MnO4 |
下列溶液与20mL 1mol?L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
| A、10 mL 1 mol?L-1 Mg（NO3）2溶液 |
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| C、10 mL 2 mol?L-1AgNO3溶液 |
| D、10 mL 0.5 mol?L-1 Cu（NO3）2溶液 |
