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在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________  __________ 。

Fe3+     
练习册系列答案
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[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________     __，[Cu(H2O)4]2+名称为                ，画出该配离子中的配位键__________  _______ 。

（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                     形，其中C原子用于形成σ键的是            个             轨道，用于形成π键的是           个           轨道。

（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为                  ，中心原子杂化方式为            ，空间结构为             形。

（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：

正四面体分子____          _，三角锥形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

 
（三选一）【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

[化学——物质结构与性质]

（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                             ；

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为              。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取            杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有            （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是           （填化学式）试从结构角度加以解释：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                       。

（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________  __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H3O+的分子立体结构为：__________ ________________，BCl3的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）

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