题目内容

(三选一)【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气,分子中碳原子采取_____________杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有____(填字母)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示,其中序号“8”代表_______(填元素符号,下同);其中电负性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式),试从结构角度加以解释:______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)6
(3)sp2;c
(4)①+2;②Si;Cl
(5)SiC;SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键的键长短,键能大,因而熔沸点更高
(6)Fe3+
练习册系列答案
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