Question

[化学——物质结构与性质]

（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                             ；

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为              。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取            杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有            （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是           （填化学式）试从结构角度加以解释：                      。

（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                       。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² （2分） （2）6（2分）

（3）sp² （1分）  c（1分） （4）①ⅡA （1分） ②Si（1分）；2（1分）

（5）SiC（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短，键能大，因而熔沸点高（2分）

（6）Fe³⁺（1分）