Question

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________     __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为                ，画出该配离子中的配位键__________  _______ 。

（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                     形，其中C原子用于形成σ键的是            个             轨道，用于形成π键的是           个           轨道。

（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl₂）结构式为                  ，中心原子杂化方式为            ，空间结构为             形。

（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子的化学式（各写一种）：

正四面体分子____          _，三角锥形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）Fe³⁺(1分)，

四水合铜离子（1分），（1分）

（2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)

（3）（1分），SP²(1分)，平面三角(1分)

（4）SiCl₄(1分)，PCl₃(1分)，SCl₂(1分)

【解析】（1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)²⁺中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是。

（2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。

（3）二氯甲醛分子（COCl₂）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是。

（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl₄；如果是三角锥形结构，则应该是PCl₃；如果是直线型结构，则应该是SCl₂。