题目内容

11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）
A．灼热的碳与二氧化碳的反应
B．盐酸与烧碱溶液的反应
C．乙醇在空气中的燃烧
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．

解答 解：A．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，故A错误；
B．盐酸与烧碱发生中和反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，且为放热反应，故C正确；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C．A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H+
11．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

己知：①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?；
②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
③D和F互为同系物．
（1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为8．D分子中含有的含氧官能团名称是羟基和羧基．
（2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）E的结构简式为．G的结构简式为．
（4）B→C的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：．
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．水电离的c（H+）和C（OH-）之积为l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素．
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
16．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应B．Fe 与 O2反应
C．NaAlO2溶液与CO2反应D．NH4HCO3溶液与NaOH反应
3．室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42-]=2：1．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42-]=20：1．
20．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（　　）：
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置、分层．
A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤
1．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．K+、Cu2+、NH4+、Cl-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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