题目内容
日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的
I．有关
I的说法正确是（ ）
131 53 |
131 53 |
| A、核外电子数为78 | ||
B、与
| ||
| C、中子数为131 | ||
D、与
|
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用,同素异形体
专题：
分析：A．核外电子数等于质子数；
B．相同元素组成不同形态的单质互为同素异形体；
C．中子数=质量数-质子数；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
B．相同元素组成不同形态的单质互为同素异形体；
C．中子数=质量数-质子数；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
解答：
解：A．
I的质子数为53，则电子数为53，故A错误；
B．
I与
I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C．
I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C错误；
D．
I与
I质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故D正确，
故选D．
131 53 |
B．
131 53 |
127 53 |
C．
131 53 |
D．
131 53 |
127 53 |
故选D．
点评：本题考查同位素、同素异形体的概念以及原子符号的意义等，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
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下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
| A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系 |
| B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系 |
| C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系 |
| D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] |
在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、该反应的平衡常数为：K=
| ||
| B、CO和H2O的转化率相同 | ||
| C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min） | ||
| D、升高温度时，V正减小，v逆增大 |
已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（ ）
| A、9：2 | B、7：1 |
| C、5 | D、8：3 |
在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
| A、①④ | B、②③④ |
| C、②③ | D、①②③④ |
某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 |
| B、加入少量W，逆反应速率增大 |
| C、升高温度，Y的百分含量增加 |
| D、平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
