题目内容
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是（ ）| A． | W在自然界只有一种核素 | |
| B． | 半径大小：X+＜Y3+＜Z- | |
| C． | Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 |
分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，X为Na，Y为Al元素；Z的电子数比Y3+多8个，Z的电子数为10+8-1=17，Z为Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为C，X为Na，Y为Al，Z为Cl，
A．W为C，存在12C、13C、14C等核素，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则半径大小：Y3+＜X+＜Z-，故B错误；
C．Y与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，其水溶液呈弱酸性，故C正确；
D．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| B． | 配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶 | |
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12．对于实轮I一IV的描述正确的是（ ）
| A． |  实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯* | |
| B． |  图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应 | |
| C． |  利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈 | |
| D． |  图中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性 |
2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y | |
| C． | X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高 | |
| D． | W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 | |
| C． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c（OH-）=10-10mol/L |
6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（ ）
| A． | 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸 | |
| B． | 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | |
| C． | 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转 | |
| D． | 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA | |
| C． | 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA | |
| D． | 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA |