Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3N_A
• B． 标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子数为 N_A
• C． 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3N_A
• D． 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4N_A

Answer 1

分析 A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，据此进行分析；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．氯气和铁反应后变为-1价；
D．葡萄糖和甲酸甲酯的最简式均为CH₂O．

解答 解：A．6 NaBH₄+2 FeCl₃+18 H₂O═2 Fe+6 NaCl+6 H₃BO₃+21H₂↑～42mole^-，故反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为21N_A，故A错误；
B．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2N_A个电子，故C错误；
D．甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH₂O，故3.0g混合物中含有的CH₂O的物质的量为n=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，故含4mol原子即4N_A个，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键．