题目内容

5．如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（　　）

①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代．
A．①②B．①③④C．①②④D．①②③④

分析 有机物中含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

解答 解：分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，则①②④正确；
含有羧基和羟基，可发生取代反应，则⑤正确；
该有机物为烃的衍生物，C的化合价不是最高价，可燃烧，则③正确，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深．假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入130mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，且所有气体都在同温同压下）．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用离子方程式表示）
16．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C═Si+2CO↑．其中，氧化剂是SiO2（填化学式），被氧化的物质是C（填化学式），若反应中消耗了0.4mol C，则生成0.2mol Si．
13．能证明乙醇分子中有一个羟基的是（　　）
A．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
B．乙醇能与水任意比混溶
C．乙醇在铜催化下可被氧化
D．0.1mol乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g氢气
20．现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强．据此信息，回答下列问题：
（1）写出含有18个中子的E的一种原子符号1735Cl，画出C的原子结构示意图．
（2）由B和C组成的AB2型化合物属于共价化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中含有共价键（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）．
（3）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是Na2CO3，其物质分类属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”）．
10．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极B．铜片是负极
C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片
17．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）
A．C3H4和C2H6B．C2H2和C6H6C．C3H6O和C3H8O2D．C3H8O和C4H8O2
14．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B   
②离子半径：aAm+＜bBn-
③原子半径：A＜B   
④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   
⑥b=a+m-n．
A．②③④B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④
15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
A．在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面
B．常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应
C．1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键

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