题目内容
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 | |
| B． | 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 | |
| C． | 在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA | |
| D． | 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
分析 A．1mol过氧化钠含NA个阴离子；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．H2O2分解生成水和氧气；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠含NA个阴离子，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，则含有的氦原子小于NA个，故B错误；
C．H2O2分解生成水和氧气，1 mol H2O2转移电子数为NA，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
9．在同温同压下，密度相同的气体组是（ ）
| A． | CO NO | B． | NO C2H6 | C． | C2H4 N2 | D． | SO2 Cl2 |
19．下列有机物的命名中错误的是（ ）
| A． | 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 | B． | 3，5-二甲基-3-庚烯 | ||
| C． | 3-乙基-1-辛烯 | D． | 2，4，4-三甲基戊烷 |
H++HS-，HS-
3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）
| A． | 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 | |
| B． | N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 | |
| C． | NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 | |
| D． | 硝酸比磷酸酸性强 |
