Question

6．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂S的水溶液H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-；
（3）碳酸氢钠溶液HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；
（4）氯化铁溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．

解答 解：（1）NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-；
（3）碳酸氢根离子水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评 本题考查了电离方程式的书写，书写方法为：
1、先判断物质类型；
2、确定用可逆号还是等号；
3、确定电离出的离子，
4、要注意原子守恒、电荷守恒．