Question

13．根据反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是MnO₂，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl₂．
（2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1．
（3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl₂，转移电子数为2N_A．

Answer 1

分析 反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，对应产物Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原性产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算．

解答 解：（1）反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，对应产物Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原性产物，
故答案为：MnO₂；氧化；Cl；Cl₂；
（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO₂参加反应，则有2molHCl被氧化，应中参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；
（3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4mol，而生产22.4（标准状况下） Cl₂，氯气的物质的量为1mol，所以转移电子数为2N_A，故答案为：2N_A．

点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大．