Question

7．某酸性溶液中只有 Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述正确的是（　　）

• A． 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH₃COOH 溶液混合而成
• B． 该溶液可能由 pH=3 的 CH₃COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
• C． 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于 c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
C．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）判断；
根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断；
D．根据溶液呈电中性分析．

解答 解：A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，故B正确．
C．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因为c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性计算和判断，题目难度中等，注意结合溶液的电荷守恒分析，易错点为D．